A galvanizálás egy elektrokémiai folyamat, valamint egy redox eljárás A galvanizálás alapvető folyamata az, hogy az alkatrészeket katódként, a fémlemezt pedig anódként merítik a fémsó oldatába. Az egyenáramú tápegységhez való csatlakoztatás után a szükséges bevonat felviszik az alkatrészekre. Például a nikkelezésnél a katód a bevonandó rész, az anód pedig a tiszta nikkellemez. A következő reakciók mennek végbe az anódon és a katódon:
Katód (bevont rész): ni2 plusz plusz 2e → Ni (fő reakció)
2 óra plusz 2e → H2 ↑ (mellékreakció)
Anód (nikkellemez):ni{0}}e → ni2 plusz (fő reakció)
4OH- - 4E → 2h2o plusz o2 (mellékreakció)
Nem minden fémion rakódik le vizes oldatból. Ha a katódon a hidrogénion redukciójának hidrogénné történő mellékreakciója a domináns, akkor a fémionok nehezen tudnak kicsapódni a katódon. .
Az anódokat oldható anódokra és oldhatatlan anódokra osztják. A legtöbb anód a bevonatnak megfelelő oldható anód, például a horganyzáshoz használt cink anód, az ezüstözéshez az ezüst anód, az ón ólomötvözethez az ón ólomötvözet anód. Néhány galvanizálás azonban oldhatatlan anódokat használ az anód oldódási nehézségei miatt. Például a platina vagy titán anódokat többnyire savas aranyozásra használják, és a bevonóoldat fő sóionjait az elkészített standard aranytartalmú oldat hozzáadásával egészítik ki, a krómozott anódok tiszta ólmot, ólom-ónötvözetet, ólom-antimonötvözetet és egyéb oldhatatlan anódok.
